Современные синтетические материалы, технические смеси и растворы для приготовления нуждаются в чёткой рецептуре. Необходимо знать, сколько в раствор добавлять конкретного компонента для достижения заявленных характеристик. В фундаментальной химии это называется массовой долей вещества. Зная массовую долю компонентов, рецептура может быть воссоздана с высокой точностью.

На сайте https://ответик.рус содержатся ответы на очень многие вопросы, которые могут возникнуть у школьника или его родителей при выполнении домашнего задания. Полезный ресурс предлагает ответы по дисциплинам школьной программы, экономики, юриспруденции и т.д.

Пример вычисления массовой доли вещества

В стакане воды была растворена поваренная соль. Масса раствора в стакане составляет 200 г. Также известно, что для приготовления этого раствора использовалась 20 г поваренной соли.

Массовой долей называют отношение вещества, которое приготовили в растворе к массе самого раствора. В фундаментальной науке массу вещества измеряют двумя различными вариантами: в процентах или в долях (от 0 до 1).

Формула расчёта массовой доли вещества: ω​ = m (вещества)/m (раствора) * 100%.

Возвращаясь к исходному примеру, массовую долю растворённой соли нужно искать следующим образом: 20/200 = 0,1. Чтобы получить результат в процентах, его нужно умножить на 100. То есть, массовая доля поваренной соли в растворе составляет всего 10%.

Поиск массовой доли химического элемента

Применяя приведённые выше принципы, существует возможность поиска массовой доли химического элемента в веществе. В этом случае речь также идёт об отношении масс – массы искомого атома к молекулярной массе соединения, в котором находится атом.

Формула получит следующий вид: ω = n*Ar/Mr (вещества) * 100%.

Причём для поиска массовой доли конкретного химического элемента, даже необязательно знать его абсолютную массу. Этот тезис актуален и для молекулярной массы соединения.

Допустимо использовать ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ массы.

Напомним, что относительной атомной массой называют отношение реальной массы атома вещества к 1/12 массы части атома углерода. В данном случае эта 1/12 выступает в роле эталона.

У данных величин нет единиц измерения. Ведь они ничего конкретного не измеряют, а лишь показывают отношения.

В видео учитель наглядно показывает принцип определения массовых долей элементов: