- Макияж для маленьких глаз Сегодня существует огромное количество разной литературы по различным технологиям и техникам макияжа, поэтому создавать правильный и красивый макияж с... http://evemakeup.ru/wp-content/uploads/2011/06/thumb-makeup-for-small-eyes.jpg
- Куда пропадают иконы красоты? Если вы подробно начнете изучать золотой век Голливуда, то там найдете множество различных актрис и моделей, которые обладали талантом. Вокруг них кру... http://evemakeup.ru/wp-content/uploads/2012/07/thumb-beauty-icon.jpg
- Прически с челкой Каждая девушка мечтает о том, чтобы можно было менять прически каждый день и, в конце концов, выбрать для себя наиболее подходящую. Но это только ме...
Как найти массовую долю вещества в химии?
Современные синтетические материалы, технические смеси и растворы для приготовления нуждаются в чёткой рецептуре. Необходимо знать, сколько в раствор добавлять конкретного компонента для достижения заявленных характеристик. В фундаментальной химии это называется массовой долей вещества. Зная массовую долю компонентов, рецептура может быть воссоздана с высокой точностью.
Пример вычисления массовой доли вещества
В стакане воды была растворена поваренная соль. Масса раствора в стакане составляет 200 г. Также известно, что для приготовления этого раствора использовалась 20 г поваренной соли.
Массовой долей называют отношение вещества, которое приготовили в растворе к массе самого раствора. В фундаментальной науке массу вещества измеряют двумя различными вариантами: в процентах или в долях (от 0 до 1).
Формула расчёта массовой доли вещества: ω = m (вещества)/m (раствора) * 100%.
Возвращаясь к исходному примеру, массовую долю растворённой соли нужно искать следующим образом: 20/200 = 0,1. Чтобы получить результат в процентах, его нужно умножить на 100. То есть, массовая доля поваренной соли в растворе составляет всего 10%.
Поиск массовой доли химического элемента
Применяя приведённые выше принципы, существует возможность поиска массовой доли химического элемента в веществе. В этом случае речь также идёт об отношении масс – массы искомого атома к молекулярной массе соединения, в котором находится атом.
Формула получит следующий вид: ω = n*Ar/Mr (вещества) * 100%.
Причём для поиска массовой доли конкретного химического элемента, даже необязательно знать его абсолютную массу. Этот тезис актуален и для молекулярной массы соединения.
Допустимо использовать ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ массы.
Напомним, что относительной атомной массой называют отношение реальной массы атома вещества к 1/12 массы части атома углерода. В данном случае эта 1/12 выступает в роле эталона.
У данных величин нет единиц измерения. Ведь они ничего конкретного не измеряют, а лишь показывают отношения.
В видео учитель наглядно показывает принцип определения массовых долей элементов: